Física
Transformação gasosa
(UPE-PE - SISTEMA SERIADO DE AVALIAÇÃO)
Quatro mols de um gás monoatômico ideal sofrem a transformação termodinâmica, representada no diagrama PV abaixo. O calor específico molar desse gás, a volume constante, é CV = [1,5.(8,31)] J/mol.K.
Sendo R = 8,31 J/mol.K a constante universal dos gases ideais, analise as afirmativas abaixo:
I. A variação de temperatura no processo foi de ?T = [500.(8,31)] K.
II. A energia adicionada ao gás sob a forma de calor foi Q = 3000 J.
III. A variação na energia interna do gás foi ?U = 1000 J.
IV. O trabalho realizado pelo gás foi ? = 2000 J.
Está CORRETO o que se afirma em
A) I, II, III e IV.
B) I e II.
C) II e IV.
D) IV.
E) III.
Resolução:
I) Incorreta.
p.V1 = n.R.T1
p.V2 = n.R.T2
Subtraindo membro a membro, vem:
p.V2 - p.V1 = n.R.T2 - n.R.T1
p.(V2 - V1) = n.R.(T2 - T1)
1,0.105.(2,02 - 2,00) = 4.8,31.?T
?T = 500/8,31 K
II) Incorreta
Cp - CV = R => Cp = 8,31 + 1,5.8,31 => Cp = 2,5.8,31 J/mol.K
Q = n.Cp.?T
Q = 4.2,5.8,31.500/8,31
Q = 5000 J
III) Incorreta
?U = 3/2.n.R.?T = 3/2.4.8,31.500/8,31
?U = 3000 J
IV) Correta
Primeira Lei da Termodinâmica:
Q = ? + ?U
5000 = ? + 3000
? = 2000 J
Outra maneira de se calcular o trabalho é por meio da área do diagrama p x V:
? = Área (numericamente)
? = 1,0.105.(2,02 - 2,00) => ? = 2000 J
Resposta: D
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Motorzinho a vapor: a água aquecida entra em ebulição. O vapor de água produzido incide nas pás, girando a turbina. 17ª aula Termodinâmica (II) Borges e Nicolau Vamos revisar a aula passada e relembrar que no diagrama p x V a área é numericamente...
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Termodinâmica (II) Borges e Nicolau Vamos revisar a aula passada e relembrar que no diagrama p x V a área é numericamente igual ao trabalho trocado pelo gás. A área A é numericamente igual ao trabalho ? na transformação A => B Recordemos...
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- Exercícios Resolvidos: As Leis Da Termodinâmica
Exercícios Resolvidos: As Leis da Termodinâmica 01. Numa transformação isotérmica de um gás ideal, o produto p V é constante e vale 33.240J. A constante dos gases perfeitos é 8,31J/mol.K e o número de mols do gás é n=5. Durante o processo,...
Física
Caiu no vestibular
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Sendo R = 8,31 J/mol.K a constante universal dos gases ideais, analise as afirmativas abaixo:
I. A variação de temperatura no processo foi de ?T = [500.(8,31)] K.
II. A energia adicionada ao gás sob a forma de calor foi Q = 3000 J.
III. A variação na energia interna do gás foi ?U = 1000 J.
IV. O trabalho realizado pelo gás foi ? = 2000 J.
Está CORRETO o que se afirma em
A) I, II, III e IV.
B) I e II.
C) II e IV.
D) IV.
E) III.
Resolução:
I) Incorreta.
p.V1 = n.R.T1
p.V2 = n.R.T2
Subtraindo membro a membro, vem:
p.V2 - p.V1 = n.R.T2 - n.R.T1
p.(V2 - V1) = n.R.(T2 - T1)
1,0.105.(2,02 - 2,00) = 4.8,31.?T
?T = 500/8,31 K
II) Incorreta
Cp - CV = R => Cp = 8,31 + 1,5.8,31 => Cp = 2,5.8,31 J/mol.K
Q = n.Cp.?T
Q = 4.2,5.8,31.500/8,31
Q = 5000 J
III) Incorreta
?U = 3/2.n.R.?T = 3/2.4.8,31.500/8,31
?U = 3000 J
IV) Correta
Primeira Lei da Termodinâmica:
Q = ? + ?U
5000 = ? + 3000
? = 2000 J
Outra maneira de se calcular o trabalho é por meio da área do diagrama p x V:
? = Área (numericamente)
? = 1,0.105.(2,02 - 2,00) => ? = 2000 J
Resposta: D
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